Hur ser reaktionsformeln ut när syrgas och vätgas bildar vatten

För för att förklara kemiska reaktioner använder kemister ofta således kallade reaktionsformler. Dessa kommer ni för att lära dig ställa upp samt tolka ifall ni läser kemi vid gymnasiet, dock även inom högstadiekemin existerar detta god för att äga lite koll vid dem.

En reaktionsformel kunna titta ut vid detta sätt: CH4(g) + 2O2(g) 2H2O + CO2(g) C H 4 (g) + 2 O 2 (g) 2 H 2 O + C O 2 (g) Detta existerar reaktionen då metan brinner tillsammans med hjälp från syre.

inom den denna plats artikeln får ni därför elementär genomgång.

 

Att nedteckna ett reaktionsformel

Reaktionen såsom oss beskrev inom förra artikeln kunna beskrivas tillsammans med mening. ”Vätgasmolekyler samt syrgasmolekyler reagerar samt bildar vatten” fungerar utmärkt för att notera, dock detta blir ej sålunda överskådligt.

Ett smidigare sätt existerar för att nyttja enstaka sålunda kallad reaktionsformel, vilket inom detta fall skulle bli

\( \mathrm{V\ddot{a} tgas\: +\: Syrgas\: \longrightarrow\: Vatten\,.}\)

Som ni ser skriver man reaktanterna mot vänster samt produkterna mot motsats till vänster (den inbördes ordningen agerar dock ingen roll).

Pilen visar för att detta sker ett kemisk reaktion. vid detta sätt blir detta genast många tydligare samt betydligt mer lättöverskådligt. oss ser vad oss ägde ifrån start samt vad oss besitter efter reaktionen.

Oftast använder man ej mening då man skriver ett reaktionsformel utan inom stället ämnenas summaformler (läs mer ifall liknande beneath Formler samt modeller).

hydrogen skrivs likt vän vilket H₂, syrgas likt O₂ samt dricksvatten likt H₂O. Reaktionsformeln kunna alltså tecknas angående till

\( \mathrm{H_2 + O_2 \not\longrightarrow H_2O\,.}\)

Strecket ovan reaktionspilen visar dock för att formeln ej riktigt existerar färdig.

Exoterma reaktioner.

liksom oss tidigare äger konstaterat försvinner alternativt nybildas inga atomer nära ett kemisk reaktion. dock ifall oss tittar närmare vid vår formel ser oss för att detta ej alls existerar lika flera atomer vid båda sidor angående pilen – mot vänster äger oss numeriskt värde syreatomer medan oss mot motsats till vänster bara besitter enstaka.

likt detta ser ut idag verkar enstaka syreatom besitter försvunnit någonstans vid vägen, vilket förstås ej förmå existera fallet.

För för att enstaka reaktionsformel bör ge ett precis foto från vad liksom sker nära reaktionen måste man ibland balansera den. detta utför man genom för att sätta ut därför kallade koefficienter framför reaktanter och/eller varor.

Hur ser reaktionsformeln ut då syrgas samt hydrogen bildar vatten?

ett koefficient existerar vilket ett faktor inom matematiken samt innebär för att man utför ett multiplikation. inom vår formel behöver oss äga dubbelt därför flera vattenmolekyler vid motsats till vänster blad på grund av för att antalet syreatomer bör riktig. Därför använder oss koefficienten 2 samt skriver 2H₂O, vilket betyder ungefär ”2×H₂O”.

eftersom varenda vattenmolekyl innehåller numeriskt värde väteatomer samt ett syreatom, motsvarar 2H₂O fyra väteatomer samt numeriskt värde syreatomer totalt.

Skriver oss in detta inom formeln blir det

\( \mathrm{H_2 + O_2 \not\longrightarrow 2H_2O\,.}\)

Nu stämmer antalet syreatomer – numeriskt värde mot vänster samt numeriskt värde mot motsats till vänster.

a) Exoterm: Reaktionsformeln visar för att detta energirika ämnet glukos reagerar tillsammans syrgas samt bildar koldioxid samt vatten.

dock för tillfället antalet väteatomer fel – på grund av för att formeln bör stämma behöver oss dubblera antalet vätgasmolekyler mot vänster, än enstaka gång tillsammans med hjälp från koefficienten 2. 2H₂ alltså. vid således vis får oss fyra väteatomer mot vänster samt fyra mot höger.

\( \mathrm{2H_2 + O_2 \not\longrightarrow 2H_2O\,.}\)

Sådär, för tillfället stämmer vår reaktionsformel.

beräknar oss efter äger oss fyra väteatomer samt numeriskt värde syreatomer mot vänster samt lika flera mot motsats till vänster. Alltså förmå oss plocka försvunnen strecket ovan reaktionspilen, sålunda för att oss får

\( \mathrm{2H_2 + O_2 \longrightarrow 2H_2O\,.}\)

I vår formel visar oss för att detta på grund av varenda syrgasmolekyl går åt numeriskt värde vätgasmolekyler.

oss ser även för att oss tillsammans hjälp från enstaka syrgasmolekyl är kapabel forma numeriskt värde vattenmolekyler. Denna typ från samband likt man kunna studera ut ur enstaka reaktionsformel äger kemister massiv nytta från inom sitt sysselsättning, även angående detta existerar lite överkurs till högstadiet.

I nästa figur framträda vilket dem olika delarna från enstaka reaktionsformel kallas.

 

Märk väl skillnaden mellan enstaka koefficient samt ett indexsiffra.

Hur ser reaktionsformeln ut då syrgas samt hydrogen bildar vatten?

Koefficienten anger antalet molekyler (eller atomer) medan enstaka indexsiffra visar för att atomerna sitter ihop. detta existerar tillsammans andra mening massiv skillnad vid H₂ samt 2H. då ni balanserar enstaka reaktionsformel blir detta alltså helt fel ifall ni börjar ändra indexsiffrorna.

 

Övningsuppgifter

Med nästa fakta kunna ni testa dina kunskaper ifall reaktionsformler.

Vissa från frågorna existerar ganska svåra, dock detta viktigaste existerar ej för att ni klarar frågan utan för att ni efter för att äga läst svaret förstår principen.