Vad avses med en lösning
Lösning (kemi)
En lösning existerar ett homogen blandning från numeriskt värde alternativt flera ämnen. Blandningen utgör enstaka fas.
En svar existerar enstaka homogen blandning från numeriskt värde alternativt flera ämnen.inom sådana blandningar förmå man ej urskilja beståndsdelarna (grekiska: homos, samma; genos, stöt, art). enstaka fas kallas svar angående dess sammansättning är kapabel ändras kontinuerligt inom vissa gränser utan för att homogeniteten går förlorad.[1]
Det tema liksom återfinns inom störst mängd benämns lösningsmedel. Vanligt kända modell vid lösningar existerar då fasta ämnen löses inom vätskor (såsom natriumklorid (koksalt) inom vatten), även ifall även flytande ämnen samt gaser förmå lösning inom vätskor.
detta senare existerar livsnödvändigt på grund av vattenlevande organismer eftersom dem behöver resurs mot syre alternativt koldioxid. Även fasta ämnen samt gasformiga ämnen är kapabel artikel lösningsmedel. en vardagligt modell vid fasta lösningar existerar enstaka legering vilket existerar enstaka homogen blandning från metaller.
En svar existerar ett homogen blandning från numeriskt värde alternativt flera ämnen, var en kurs (lösningsmedlet) existerar upplöst inom en annat (löstaget).En vanlig perception existerar för att ett svar innebär för att dem detaljerad ämnena kvar existerar desamma likt tidigare, detta önskar yttra för att dem ej bildar ett kemisk förening. inom flera fall bildas dock instabila kemiska föreningar mellan dem detaljerad ämnena. Sålunda leder blandandet från ett syra samt dricksvatten mot för att syran protolyseras samt för att oxoniumjoner bildas.
Lika löser lika
[redigera | redigera wikitext]Lika löser lika existerar enstaka populär minnesregel till lösningsmedel. relaterade till poler eller motsatser lösningsmedel löser andra relaterade till poler eller motsatser ämnen god, beneath förutsättning för att dem ej bildar ett stadig kemisk förening tillsammans med varandra.
Lär dig angående definition från ett svar inom kemi, plus erhålla modell vid flytande, fasta samt gasformiga lösningar.dem starkaste relaterade till poler eller motsatser lösningsmedlen existerar smälta jonföreningar, därefter kommer små relaterade till poler eller motsatser molekyler vilket dricksvatten samt etanol. då numeriskt värde smälta salter blandas bildas nya jonbindningar samt vätskorna existerar fullt blandbara tillsammans med varandra. Detta utnyttjas nära tillverkningen från kopp var dem stelnade salterna bildar enstaka homogen massa.
När däremot natriumklorid löser sig inom en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig uppstår jon-dipolbindningar mellan saltets joner samt dem relaterade till poler eller motsatser vattenmolekylerna. Jonerna omges från lösningsmedlets molekyler, samt sägs artikel solvatiserade (hydratiserade angående lösningsmedlet existerar vatten).
Detta utför för att detta går åt flera vattenmolekyler för att åtgärda varenda jon samt lösligheten blir begränsad.
Regeln syftar vid dem intermolekylära bindningarna liksom förekommer mellan molekylerna hos numeriskt värde lösningsmedel. Ifall bindningarna existerar lika, löses dem. vätska går dock ej för att åtgärda tillsammans oljor, eftersom vattenmolekylerna existerar relaterade till poler eller motsatser samt oljor existerar opolära.
Osmos existerar den process var lösningsmedelsmolekyler rör sig genom en semipermeabelt membran ifrån ett blandad med vätska svar mot enstaka mer koncentrerad svar (som blir mer utspädd).relaterade till poler eller motsatser molekyler går ej för att åtgärda tillsammans opolära molekyler.
Lösningars koncentration
[redigera | redigera wikitext]Beroende vid proportionerna mellan lösningsmedlet samt detta upplösta ämnet får man lösningar tillsammans olika koncentration. Särskilt viktigt existerar detta inom biokemi.
Koncentration inom förhållande mot celler
[redigera | redigera wikitext]En isoton svar äger identisk koncentration lösliga partiklar liksom celler inom lösningen. Vätskan inom cellerna står inom osmotisk balans tillsammans den omgivande lösningen. ifall celler placeras inom ett svar liksom ej existerar isoton, kommer koncentrationsskillnaden för att utjämnas genom osmos.
En hypoton svar innehåller enstaka lägre koncentration lösliga partiklar än enstaka isoton svar. angående normala celler placeras inom lösningen kommer en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig för att flöda in inom cellen samt cellens koncentration från ämnen sänks.
En svar innehåller små partklar från en material (joner, molekyler alternativt atomer beroende vid vilket tema detta rör sig om) liksom existerar jämt utspridda inom en lösningsmedel (det existerar sålunda detta material likt detta finns maximalt från inom lösningen kallas).fara föreligger för att cellen expanderar sålunda många för att den spricker.
En hyperton svar innehåller enstaka högre koncentration lösliga partiklar än ett isoton svar. angående normala celler placeras inom lösningen kommer en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig för att flöda ut ur cellen varvid cellen skrumpnar ihop samt cellens koncentration från ämnen höjs.
på grund av för att jämna ut salthalten får mot modell fiskar kissa ut överflödigt krydda. Detta existerar enstaka många energikrävande process vilket medför för att enstaka hyperton sjömat ofta existerar mindre än identisk art inom en hypotont klimat.
Hypertona fiskar förekommer oftast inom bräckt vatten.[källa behövs]
Mättnad
[redigera | redigera wikitext]Mättnad existerar en term likt beskriver hur massiv mängd från en kurs likt maximalt kunna åtgärda sig inom en lösningsmedel nära självklart förhållande (temperatur, tryck tillsammans med mera). nära varenda möjlig temperatur äger varenda lösningsmedel kapacitet för att åtgärda upp enstaka viss mängd från en visst tema.
Man är kapabel mot modell ej åtgärda hur många sötningsmedel vilket helst inom ett viss volym en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig.
mot slut kvarstår ett bottensats från olöst sötningsmedel hur många man än rör angående. Man säger för att lösningen existerar mättad. Den punkt var detta inträffar kallas mättnadspunkten. Oftast ligger mättnadspunkten högre till varma lösningar än på grund av kalla. Värmer man enstaka mättad sockerlösning kunna den åtgärda mer sötningsmedel.
Vad sker tillsammans med ett fängelse inom hypoton, isoton samt hyperton lösning?sötningsmedel samt flera andra ämnen löser sig nämligen enklare inom varmt än inom kallt dricksvatten. Man förmå titta modell vid detta då man sätter sötningsmedel mot bryggdryck alternativt bladte.
En omättad lösning existerar ett blandning var koncentrationen från en tema ej uppnått därför upphöjd halt för att den slutat lösning upp.
Exempelvis därför är kapabel man hälla sötningsmedel inom vätska samt röra angående. Fram mot för att detta ej ligger en lager sötningsmedel således kallas vattnet omättat. vilket man kunna utföra till för att detta liksom bör lösning bör bli omättad existerar för att värma upp allting.
En övermättad lösning existerar ett svar vilket innehåller mer från en löst kurs än vad lösningen egentligen borde behärska innehålla.
Lösning – då en fast material blandas inom ett vätska samt löser upp sig.Detta kunna ske då en lösligt material hälls inom en varmt lösningsmedel samt sedan då lösningen svalnat ej klarar för att kristallisera ut. en vanligt modell vid detta existerar inom handvärmare: inom påsarna finns natriumacetat samt dricksvatten, samt då man värmer påsen löses natriumacetatet inom vattnet samt enstaka ganska mättad svar bildas.
då sedan påsen kyls ner sålunda är kapabel natriumacetatet ej kristallisera ut ur lösningen eftersom detta ej finns något för att bygga kristaller vid, den blir då övermättad. då man sålunda knäpper vid enstaka metallplatta börjar kristaller från natriumacetat för att bildas samt detta frigör värme, likt förmå användas till för att erhålla värme.
Om numeriskt värde lösta ämnen reagerar tillsammans varandra kunna den nya blandningen ett fåtal ett mättnadspunkt liksom avviker ifrån utgångsämnenas mättnadspunkter.
ifall borsyra samt borax löses inom en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig samtidigt kommer denna blandning erhålla enstaka mättnadspunkt vilket existerar markant högre än mättnadspunkten på grund av borsyra respektive borax.[2]
Referenser
[redigera | redigera wikitext]Noter
[redigera | redigera wikitext]- ^ Hägg Gunnar 1963, Allmän samt oorganisk kemi, Almqvist & Wiksells en plats eller verksamhet där böcker trycks AB, avsnitt 1-4 b sidan 35
- ^Blasdale W C, Slansky C M 1939, The solubility curves of boric acid and the borates of sodium, blad 917